Emisión de luz.

En condiciones normales, los electrones dentro de los átomos ocupan los niveles de menos energía disponible, entonces se dice que el átomo está en su estado fundamental, sin embargo los átomos pueden absorber energía de fuentes externas, como el calor de una llama. Cuando esto sucede, puede que algunos de los electrones que absorbieron energía se movilicen a niveles de más alta energía, entonces decimos que el átomo está en un estado exitado. como este estado es inestable, los electrones retornarán pronto a sus niveles de energía más bajos, liberando energía hacia el exterior, en forma de luz.

Interacciones entre cargas.

La ley de Interacciones Entre Cargas de Benjamin Frankiln dice que:

• Cuando dos cuerpos electricamente cargados poseen el mismo tipo de carga, se repelen.
• Cuando dos cuerpos electricamente cargados poseen distinto tipo de carga, se atraen.

Procedimientos de electrización.

Todo cuerpo o materia tiende al equilibrio eléctrico, es decir, tiene igual cantidad de cargas positivas que de negativas. Un cuerpo o materia, en estas condiciones se llama neutro. Para electrizar la materia, esta debe ganar o perder cargas negativas. Esto lo consigue por transferencias de cargas electricas, de esta forma, un cuerpo que pierde cargas negativas queda cargado positivamente, y uno que gana cargas negativas, queda cargado negativamente. Durante la transferencia solo las cargas negativas se mueven.
Algunas formas de cargar cuerpos electricamente son:

• Frotamiento: Consite en frotar dos cuerpos de ciertos materiales entre si. Este fenomeno ocurre porque pasan cargas negativas, por lo que el objeto queda cargado negativamente.
• Contacto: Consiste en tocar un cuerpo neutro con otro electrizado
• Induccioon: al acercar un cuerpo cargado(varilla de vidrio) a un cuerpo neutron(esfera plumavit envuelta en papel aluminio) se establece una interaccion electrica y, como consecuencia de ello, las cargas de la esfera con signo opuesto a las cargas de la varilla de vidrio se acercan a esta ultima, quedando entonces la esfera con unas zonas cargadas positivamente y otras negativamente
• 

Ley de Coulomb.

Entre los cuerpos que tienen carga eléctrica se producen fuerzas de atracción y de repulsión. Si dos cuerpos tienen carga total del mismo tipo, se repelen. Por el contrario, si tienen carga total de distintos tipos, se atraen.
Para estudiar la fuerza con que dos cuerpos se atraen o se repelen se usa la ley de Coulomb, creada por Charles Coulomb, que dice:

"Dos cargas eléctricas se atraen o se repelen con una fuerza que es directamente proporcional al producto de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa. La fuerza depende además del medio en el que estén dichas cargas."

Modelo atomico de Bohr

Al postulr su modelo, Rutherford no tuvo en cuenta algunas investigaciones anteriores acerca de la contitución del átomo y experimentaciones sobre la luz emitida o absorbida por las sustancias, las cuales indicaban algunos errores en su teoría.
Uno de lso errores era postular que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo y permanecen en esas órbitas. A través de los estudios de Planck se descartó esa idea, puesto que los electrones al girar alderedor del núcleo irían perdiendo energía en forma de luz por lo que en un pequeño periodo de tiempo caerían sobre el núcleo. Según el modelo de Rutherford, entonces, los átomos serían inestables, lo cual es falso, ya que si fuera así, nada exístiría.
Tomando en cuenta estas observaciones, Niels Bohr planteó un nuevo modelo atómico, el cual indicaba lo siguiente:

• Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
• Los electrones que se encuentran en niveles más sercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
• Cuando el electrón se encuentran en una órbita determinada no emite ni absorve enrgía.
• Si el electrón absorve energía de una fuente externa, puede "saltar" a un nivel de mayor energía.
• Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).

Modelo atomico de Rutherford

En 1911, Ernest Rutherfordy dos cientificos mas hicieron el sig. experimento:
Impactaron una lamina de oro con particulas alfa, emitidas por una sustancia radiactiva

Los resultados fueron los siguientes:

• La mayoria de las particulas alfa atravesaban la lamina.
• Una pequeña parte atravesaba la lamina con una pequeña desviacion.
• Una minima parte chocaba con la lamina y se devolvia hacia su origen

Estos resultados y el posterior descubrimiento del neutron por Chadwick, llevaron a Rutherford a postular un nuevo modelo atomico conocido como Modelo Planetario.

Modelo atomico de Thomson

Con el paso de los años, y con nuevas evidencias acerca de los fenomenos electricos, de determino que los atomos eran divisibles.
En 1897, Thomson, con un tubo de descarga, observo que con el paso de la corriente electrica se producian rayos de luz dentro del tubo, los cuales llamò Rayos Catodicos. Asi demostro que los rayos eran ases de particula con carga negativa (e-) llamadas electrones (primeras particulas subatomicas confirmadas experimentalmente).
De acuerdo a este descubrimiento, Thomson propuso un modelo de atomo, el cual se representaba como una esfera cargada positivamente, y en ella, insertos, los electrones, cuya carga total es igual a la carga positiva de la esfera, entonces el conjunto resultaria neutro. Este modelo se conoce como ''budin de pasas''

Teoria Atomica de Dalton

En 1808, John Dalton planteo la primera teoria atomica, basada en datos extraidos desde sus propios experimentos. Los principales postulados de su teoria fueron:

• Toda la materia esta formada por atomos
• Los atomos son particulas diminutas e indivisibles
• Los atomos de un elemento son iguales y poseen masa identica
• Los atomos de diferentes elementos de combinan de acuerdo a numeros enteros y sencillos, formando compuestos
• En una reaccion quimica se produce un reordenamiento de atomos
• En una reaccion quimica, los atomos no se crean ni se destruyen

Para representar sus ideas, Dalton creo simbolos en forma de circulo que representan los atomos de los elementos quimicos, y estos, al combinarse representaban los compuestos quimicos.