Modelo atomico de Bohr

Al postulr su modelo, Rutherford no tuvo en cuenta algunas investigaciones anteriores acerca de la contitución del átomo y experimentaciones sobre la luz emitida o absorbida por las sustancias, las cuales indicaban algunos errores en su teoría.
Uno de lso errores era postular que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo y permanecen en esas órbitas. A través de los estudios de Planck se descartó esa idea, puesto que los electrones al girar alderedor del núcleo irían perdiendo energía en forma de luz por lo que en un pequeño periodo de tiempo caerían sobre el núcleo. Según el modelo de Rutherford, entonces, los átomos serían inestables, lo cual es falso, ya que si fuera así, nada exístiría.
Tomando en cuenta estas observaciones, Niels Bohr planteó un nuevo modelo atómico, el cual indicaba lo siguiente:

• Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
• Los electrones que se encuentran en niveles más sercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
• Cuando el electrón se encuentran en una órbita determinada no emite ni absorve enrgía.
• Si el electrón absorve energía de una fuente externa, puede "saltar" a un nivel de mayor energía.
• Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).